Карбонат натрію: властивості, отримання, застосування

Ви ходите по супермаркету, розшукуючи пральний порошок без фосфатів. Природно, для того щоб дізнатися, який засіб з цілого арсеналу побутової хімії вам підходить, берете в руки кожну упаковку з потрібною класифікацією і дивіться склад міститься в ній продукту. Нарешті, вибрали правильний засіб, але в процесі вивчення всіх пральних порошків магазину помітили дивну закономірність: на кожній коробці або пачці було написано щось типу: "До складу продукту входить карбонат натрію". В кожній людині є дещиця цікавості, і ви не є винятком. Захотілося дізнатися, що це за речовина, чи не так? Сьогоднішня стаття поповнить об`м ваших знань деякими відомостями про це з`єднанні.

визначення

карбонат натріюКарбонат натрію (формула Na2CO3) Є натрієвої сіллю вугільної кислоти. У різних джерелах його можуть називати по-різному: і вуглекислим натрієм, і динатрію тріоксокарбонатом, і кальцинованої содою. До речі, про останній назві. Обговорюване зараз хімічна сполука в чистому вигляді - це не та харчова сода, яку додають в різні продукти. Її назва - гідрокарбонат натрію. Речовини з присутністю карбонату натрію (та й сам він теж) звуться содамі. Виняток становить каустична сода, наукова назва якої - гідроксид однойменного металу. Однак гідрокарбонат натрію реагує з цією речовиною, утворюючи обговорюване зараз з`єднання. Всі інші соди - сам карбонат з водою або воднем в одній формулі. Сьогодні розглядаються властивості, отримання та застосування тільки чистою натрієвої солі вугільної кислоти.

Карбонат натрію: фізичні властивості

Ця речовина в безводному стані має вигляд безбарвного кристалічного порошку (фото вище). Будова його кристалічної рещеткі залежить від температури оточення: якщо остання не менше 350, але нижче 479проС, то вона є моноклінної, якщо температура вище - гексагональної.

Карбонат натрію: хімічні властивості

Якщо опустити його в сильну кислоту, то вугільна, вийшла в ході реакції і є вкрай нестійкою, розпадеться на газоподібний оксид чотирьохвалентного вуглецю і воду. Другий продукт реакції - натрієва сіль відповідної кислоти (наприклад, при киданні кристалів обговорюваного зараз карбонату в сірчану кислоту, вийдуть вуглекислий газ, вода, і сульфат натрію). У воді дане з`єднання буде гидролизоваться, завдяки цьому нейтральне середовище стає лужний

отримання

гідрокарбонат натрію рагірует зЙого можна отримати декількома способами, всі вони різні, але в цій статті буде розказано лише про одне. Необхідно змішати крейда і деревне вугілля з сульфатом натрію, а потім запекти цю суміш при температурі близько 1000проС. Вугілля буде відновлювати останній до сульфіду, який при реакції з карбонатом кальцію утворює розплав сірчистого кальцію і шуканого речовини. Його необхідно обробити водою, потім відфільтрувати непотрібний сульфід і упарити отриманий розчин. Утворився сирої карбонат натрію очищається за допомогою перекристалізації, а потім зневоднюється за допомогою кальцинування. Даний метод називається способом Леблана.

застосування

карбонат натрію хімічні властивостіГалузі, що виробляють скло, пральні порошки, мило і емалі не обходяться без карбонату натрію, де його використовують, щоб отримати ультрамарин. Також за допомогою нього усувають жорсткість води, обезжиривают метали і проводять десульфатізацію, об`єктом якої є доменний чавун. Карбонат натрію є хорошим окислювачем і регулятором кислотності, його містять миючі посуд, сигарети і пестициди. Також він відомий як харчова добавка E500, що не дає інгредієнтів комковаться і злежується. Обговорюване зараз речовина необхідно і для того, щоб приготувати проявник фотографій.

висновок

Ось для чого корисний карбонат натрію. У чистому вигляді він, може бути, багатьом ніколи і не зустрічався, проте його кристалогідрати (це все соди, крім каустичної) використовуються людиною майже всюди. Це одне з речовин, з`єднання яких з водою застосовуються в промисловості набагато частіше, ніж вони самі в чистому вигляді.


Оцініть, будь ласка статтю
Всього голосів: 71